B000019 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA CON LABORATORIO

italiano

Gli atomi. La mole. Struttura elettronica degli atomi. La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Altri tipi di legame chimico. I gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità

I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, editrice Ambrosiana
I. Bertini, F. Mani, Stechiometria, editrice Ambrosiana.

Conoscenze:
Il corso presenta gli elementi essenziali della Chimica Generale che costituiscono il bagaglio culturale indispensabile per la comprensione degli insegnamenti successivi del Corso di Laurea per i quali la Chimica Generale è propedeutica.
Competenze acquisite al termine del corso:
Il corso ha lo scopo di fornire agli studenti informazioni basilari sul linguaggio della chimica (simboli e formule), la struttura della materia, i meccanismi di reazione in soluzione acquosa, i principali elementi chimici, la struttura di molecole inorganiche.
Capacità acquisite al termine del corso:
Il corso si propone di fornire agli studenti la capacità di comprendere il linguaggio basilare della chimica, di essere in grado di seguire semplici ragionamenti che richiedano le conoscenze essenziali della chimica generale, e di risolvere semplici problemi mediante l'applicazione dei concetti introdotti.

Insegnamenti contenenti i prerequisiti (vincolanti e/o consigliati)
Corsi vincolanti: nessuno
Corsi raccomandati: nessuno

Lezioni di didattica frontale (tolale ore): 48
Attività di laboratorio (tolale ore): 24
Seminari/visite guidate (tolale ore):

Prova scritta e colloquio orale

Gli atomi. La mole. Struttura elettronica degli atomi (orbitali, numeri quantici, aufbau, proprietà periodiche). La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Numeri di ossidazione. Altri tipi di legame chimico. L’equazione di stato dei gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (teoria di Broensted, autoprotolisi del solvente, forza degli acidi e delle basi, soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità.
Introduzione ai calcoli stechiometrici. Scrittura di formule di struttura. Esercizi sui gas e l’equazione di stato. Aspetti quantitativi delle soluzioni. Reazioni di ossidoriduzione. Calcoli sugli equilibri in soluzione.