Gli atomi. La mole. Struttura elettronica degli atomi. La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Altri tipi di legame chimico. I gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità.
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, editrice Ambrosiana
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria, editrice Ambrosiana.
Obiettivi Formativi
Il corso presenta gli elementi essenziali della Chimica Generale che costituiscono il bagaglio culturale indispensabile per la comprensione degli insegnamenti successivi del Corso di Laurea per i quali la Chimica Generale è propedeutica.
Il corso ha lo scopo di fornire agli studenti informazioni basilari sul linguaggio della chimica (simboli e formule), la struttura della materia, i meccanismi di reazione in soluzione acquosa, i principali elementi chimici, la struttura di molecole inorganiche.
Metodi Didattici
Numero di ore relative alle attività in aula per lezioni: 30
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni: 18
Numero di ore relative ad attività di laboratorio (esercitazioni): 24
Modalità di verifica apprendimento
Prova scritta e colloquio orale
Programma del corso
Gli atomi. La mole. Struttura elettronica degli atomi (orbitali, numeri quantici, aufbau, proprietà periodiche). La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Numeri di ossidazione. Altri tipi di legame chimico. L’equazione di stato dei gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (teoria di Broensted, autoprotolisi del solvente, forza degli acidi e delle basi, soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità.
Introduzione ai calcoli stechiometrici. Scrittura di formule di struttura. Esercizi sui gas e l’equazione di stato. Aspetti quantitativi delle soluzioni. Reazioni di ossidoriduzione. Calcoli sugli equilibri in soluzione.